SERIAM ISÓTOPOS OU NÃO ???????????
Thomson sentiu sua atenção aguçada pelos raios canais que Goldberg descobrira em 1886. Em 1912, já se sabia que eram compostos de partículas subatômicas positivamente carregadas, por isso Thomson chamou-as de raios positivos.
À luz do átomo nuclear de Rutherford, em 1911, os raios positivos pareciam ser correntes de núcleos atômicos.
Thomson estudou em 1912 o modo como os raios positivos eram defletidos (desviados) pelos campos magnéticos e elétricos. Conseguiu equilibrar esses campos de tal maneira, que as partículas de diferentes razões de carga-para-massa, curvavam-se diferentemente, caindo em pontos diferentes de uma lâmina fotográfica.
Quando defletiu correntes de núcleos de neônio, descobriu surpreso, que repousavam em dois pontos diferentes, como se fossem duas variedades de átomos de neônio cujas cargas e massas, ou ambas, diferissem. Observações como essa logo introduziriam novos conceitos de estrutura atômica.
Thomson estudou em 1912 o modo como os raios positivos eram defletidos (desviados) pelos campos magnéticos e elétricos. Conseguiu equilibrar esses campos de tal maneira, que as partículas de diferentes razões de carga-para-massa, curvavam-se diferentemente, caindo em pontos diferentes de uma lâmina fotográfica.
Quando defletiu correntes de núcleos de neônio, descobriu surpreso, que repousavam em dois pontos diferentes, como se fossem duas variedades de átomos de neônio cujas cargas e massas, ou ambas, diferissem. Observações como essa logo introduziriam novos conceitos de estrutura atômica.
VAMOS CALCULAR ! ! ! ! ! !
Na comparação entre combustíveis, um dos aspectos a ser levado em conta é o calor liberado em sua queima. Um outro é o preço. Considere a tabela:
Combustível Calor de combustão
Hidrogênio molecular ................. -242 kJ/mol
Álcool (etanol) ....................... -1230 kJ/mol
Calcule a energia liberada na combustão completa de 1,0 kg de hidrogênio e de 1,0 kg de álcool.
Leitura do calor de combustão do hidrogênio: cada mol ou 12gramas de gás hidrogênio ao queimar libera 242kilojoules, montando a relação gramas e energia teremos:
12gramas .................. 242kilojoules
1000 gramas ............ X
X = 20.167 kilojoules
Cálculo da massa molar do etanol ou álcool.
Fórmula: o prefixo “et” significa que o composto orgânico tem dois carbonos, o radical “an” significa que o carbono é saturado, ou seja só tem ligações simples e a terminação “ol” informa que tem uma hidroxila ligada a esta carbono.
CH3 - CH2 - OH => (12+3) + (12 + 2) + 16 = 46g/mol
Leitura do calor de combustão do álcool: cada mol ou 46gramas de álcool ao queimar libera 1230kilojoules, montando a relação gramas e energia teremos:
46gramas .................... 1230kilojoules
1000 gramas .............. X
X = 26.739kilojoules