DEFINIÇÕES INTERESSANTES
Um átomo ao receber ELÉTROns pode se tornar NEGATIVO => ELETRONEGATIVO
Um átomo ao dar ELÉTROns pode ficar POSITIVO => ELETROPOSITIVO
ISÓTOPO: o prefixo ISO significa igual e o prefixo TOPO significa posição, logo a palavra significa igual posição do elemento na tabela periódica.
ISOMERO: o prefixo ISO significa igual e o prefixo MERO significa parte, logo a palavra significa igual parte, ou seja são substâncias diferentes que apresentam partes iguais, sua fórmula molecular.
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Uma solução 0,1 mol/litro de ácido acético esta 2% ionizada.
Calcular a constante de ionização do ácido.
Resolução: primeiro fazer a equação de ionização do ácido no meio aquoso.
CH3COOH(l) <=> CH3COO1-(aq) + H1+(aq)
Determinar quanto é 2% de 0,1mol/litro, pois foi a quantidade de ácido ionizada.
0,1mol ......... 100%
X mol .......... 2%
X = 0,002 do mol do ácido foi ionizado
CH3COOH(l) <=> CH3COO1-(aq) + H1+(aq)
Inicio: 0,1 ................... 0 ...................... 0
Reação: –0,002 ............. +0,002 ............. +0,002
Equilíbrio: 0,098 ............ 0,002 ............. 0,002
Ki = [CH3COO1-] x [H1+] / [CH3COOH]
Ki = [0,002 x 0,002 ]/0,098 = 4x10-5
UMA CHUVA PODE LIBERAR QUANTO DE ENERGIA ? ? ? ?
Para ter uma idéia da quantidade de energia liberada em um evento de chuva, assuma o seguinte cenário: a precipitação de 20milímetros (chuva moderada no Brasil) sobre uma área de 1hectare(10.000 m2).
Multiplicando a área pela altura da lâmina de água da chuva, tem-se um volume de 200.000litros de água.
Se no processo de condensação, cada grama de água libera 540calorias, haverá a liberação de cerca de 108x106quilocalorias nessa área. Esta quantidade de calor é equivalente à energia liberada na explosão de 100toneladas de dinamite.
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Na dissociação térmica do trióxido de enxofre, o equilíbrio é alcançado quando se acham presentes 15 mols de dióxido de enxofre, 10 mols de oxigênio e 10 mols de trióxido de enxofre, encerrados num recipiente de 5 litros de volume. Qual é o valor da constante de equilíbrio da dissociação.
CONSTANTE DE EQUÍLIBRIO: é uma relação matemática entre a multiplicação das concentrações dos produtos dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas as concentrações em mols/litro.
OBS: quando reagentes e produtos são gasosos todas as concentrações entram no cálculo da constante de equilíbro.
Equação: 2 SO3(g) => 2 SO2(g) + 1 O2(g)
Como o sistema já alcançou o equilíbrio, basta a aplicação da fórmula da constante de equilíbrio (Kc).
[SO2] = 15 mols / 5 litros = 3 mols/l
[O2] = 10 mols / 5 litros = 2 mols/l
[SO3] = 10 mols / 5litros = 2 mols/l
Kc = [SO2]2 x [O2] / [SO3]2
Kc = (3)2 x (2) / (2)2 = 4,5
HIDRATAÇÃO PROCESSO
FÍSICO OU QUÍMICO ? ? ?
O processo que provoca a dissolução de substâncias iônicas ou moleculares são físicos onde não ocorre transformação da matéria, porque a energia liberada no processo de solvatação (hidratação no caso da água) compensa a energia absorvida para quebrar a rede cristalina.
Por exemplo, quando se dissolve cloreto de sódio em água os íons de sódio atraem moléculas de água que são polares, com os átomos de oxigênio de carga negativa apontando para os íons positivos, Na1+ e os átomos de hidrogênio de carga positiva apontando para os íons negativos, Cl1−.
Já quando substâncias sofrem hidratação e mudam suas propriedades químicas e físicas classificamos o processo de químico.
Ex: hidratação de alceno produzindo álcool.
Dicionário “Quimicamente Falando” CLIQUE AQUI
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N2O4(g) => 2 NO2(g)
Sabendo-se que, a essa temperatura, o grau de dissociação do tetróxido de dinitrogênio é igual a 20%, calcule a pressão parcial do tetróxido no sistema.
Resolução: precisamos calcular a pressão parcial inicial do tetróxido de dinitrogênio, para depois descontar os 20%.
Usamos a equação => PV = nRT
n: é o número de mols que corresponde a 46gramas do tetróxido de dinitrogênio.
Massa molar do N2O4 = (2x14) + (4x16) = 92gramas por mol
n = massa / mol = 46/92 mol
R: constante universal dos gases = 0,082atm.L/mol.K
P x 10 = (46/92) x 0,082 x (273 + 27)
P = 1,23 atm, esta é a pressão parcial do tetróxido de dinitrogênio, após dissociado teremos apenas 80% deste valor, pois 20% se dissociará, e a pressão diminui.
1,23 atm ............... 100%
X atm .................. 80%
X = 0,984 atm
HORMÔNIOS NATURAIS
São substâncias ativas produzidas pelo organismo do homem ou dos animais, suscetíveis, em doses pequeníssimas, de inibir ou de estimular o funcionamento de determinados órgãos, seja atuando diretamente sobre esses órgãos, seja desencadeando a síntese ou a secreção de sistemas hormonais secundários ou terciários. Uma das características fundamentais que definem os hormônios é que eles se ligam a um receptor molecular estereospecífico para desencadear uma resposta. Essas substâncias, geralmente segregadas pelas glândulas endócrinas, são regidas pelos sistemas simpático e parassimpático. Os hormônios são veiculados pelo sangue, pela linfa ou por outros líquidos do organismo. Eles podem igualmente provir de glândulas simultaneamente endócrinas e exócrinas ou de diversos tecidos celulares. O transporte dos hormônios pelo sangue não é considerado uma condição necessária para que haja uma reação hormonal. As respostas podem ser desencadeadas após liberação dos hormônios no líquido intersticial com fixação dos hormônios a receptores nas células vizinhas (controle paracrinal) ou a receptores situados sobre a célula que libera o hormônio (controle autocrinal).
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Atualmente o processo industrial utilizado para a fabricação de ácido sulfúrico é o chamado “processo de contato”. Nesse processo, o enxofre é queimado originando dióxido de enxofre. Este gás, juntamente com o oxigênio é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação de oxidação do dióxido de enxofre para trióxido de enxofre:
Supondo que o espaço livre do conversor seja de 400 litros e nele estejam confinados 80 mols de dióxido de enxofre, 120 mols de gás oxigênio e 200 mols de trióxido de enxofre, em equilíbrio, sob dadas condições de pressão e temperatura, o valor da constante de equilíbrio para a reação acima representada é:
Inicialmente precisamos montar a equação da reação de oxidação do dióxido de enxofre descrita no texto.
2SO2(g) + O2(g) => 2 SO3(g))
Como o sistema já alcançou o equilíbrio, basta a aplicação da fórmula da constante de equilíbrio (Kc).
CONSTANTE DE EQUÍLIBRIO: é uma relação matemática entre a multiplicação das concentrações dos produtos dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas as concentrações em mols/litro.
[SO2] = 80 mols / 400 litros = 0,2 mols/lCONSTANTE DE EQUÍLIBRIO: é uma relação matemática entre a multiplicação das concentrações dos produtos dividida pela multiplicação das concentrações dos reagentes, todas as concentrações em mols/litro.
OBS: quando reagentes e produtos são gasosos todas as concentrações entram no cálculo da constante de equilíbro.
[O2] = 120 mols / 400 litros = 0,3 mols/l
[SO3] = 200 mols / 400litros = 0,5 mols/l
Kc = [SO3]2 / [SO2]2 x [O2]
Kc = (0,5)2 / (0,2)2 x (0,3) = 20,8
RICOS EM FERRO
O íon ferro é um microelemento essencial para o transporte de oxigênio no corpo pela hemoglobina. É também um componente crucial de enzimas que realizam importantes processos no corpo. Parte dele é perdido rotineiramente pela excreção fecal e urinária, e também através da menstruação ou gravidez. Esta quantidade deve ser substituída por íons ferro dos alimentos. Os homens necessitam cerca de 10mg por dia, enquanto que as mulheres requerem 18mg, e mais ainda se elas estiverem grávidas. O fígado é a fonte mais rica em íons ferro. Outros alimentos ricos em íons ferro são: carne magra, espinafre, gema de ovo, cenouras e uvas. Embora a maior parte dos íons ferro do corpo esteja contida nos glóbulos vermelhos, a medida da quantidade restante no soro sanguìneo pode ser usada para diagnosticar certas desordens. faixa normal é de 60mg a 200mg de íons ferro por 100mililitros de soro sanguíneo.
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Os gases poluentes do ar: tetróxido de dinitrogênio e dióxido de nitrogênio, encontram-se em equilíbrio, como indicado:
N2O4 <=> 2NO2
Em uma experência, nas condições ambientais, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de 2,0 litros.
Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,06 mol/L.
Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?
Resolução: Inicialmente calcular a concentração de N2O4 em mol/litro
N2O4 = 1,50mol em 2 litros logo 0,75mol/litro
Sabemos que a concentração de NO2 no equilíbrio é igual a 0,06mol/L, precisamos calcular a concentração de N2O4 no equilíbrio, aí poderemos calcular a constante de equilíbrio.
No início tinhamos 0,75mol/L de N2O4 e parte desta quantidade foi consumida para formar o NO2.
Leitura da reação: um mol de N2O4 ao se decompor formará 2mols de NO2 logo o que se forma de NO2 sempre será o dobro do que se decompõe de N2O4.
Como no início da reação não existia NO2 o que se formou foi 0,06mol/L que é o dobro do que se decompôs de N2O4.
Logo, houve decomposição de 0,03mol/L de N2O4.
O que não se decompôs será a concentração no equilíbrio
de N2O4 = 0,75 – 0,03 = 0,72mol/litro
Kc = N2O4/(NO2)2 = 0,72 / (0,06) 2
CURIOSIDADE SOBRE O QUEROSENE
Em 1853, um médico britânico Abraham Gesner desenvolveu um processo que produziria um líquido inflamável do asfalto. Como esse líquido era retirado de uma mistura pastosa de hidrocarbonetos sólidos, Gerner chamou o líquido de querosene, da palavra grega significando "cera".
Descobriu-se que o querosene seria ideal para ser usado nas lâmpadas, mas até mesmo com o processo de Gesner, não seria possível produzi-lo em quantidade suficiente para satisfazer a demanda representada pelas lâmpadas da Europa e dos Estados Unidos.
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Em um sistema químico isotérmico ocorre a reação genérica reversível:
1A +1B <=> 1C + 1D
Partindo de 3 mols de A e de 3 mols de B, em um recipiente de um litro, verifica-se que, atingido o equilíbrio, a quantidade de A presente no sistema é de 1/3 da quantidade inicial. A constante de equilíbrio Kc para esse sistema é igual a:
Resolução: para calcular a constante precisamos saber quanto tem de reagentes e produtos no equilíbrio. Como a quantidade de A no equilíbrio é um terço da quantidade inicial (3 mols), será igual a 1 mol. A sobra de um mol de A, mostra que dos 3 mols reagiram 2 mols.
Logo 2 mols de A reagiram com 2 mols de B produzindo 2 mols de C e 2 mols de D, seguindo a proporção da reação.
No equilíbrio sobrará 1 mol de A e B e formará 2 mols de C e D.
Síntetizando o pensamento anterior.
1 A + 1 B <=> 1 C + 1 D
Inicio: 3 ......... 3 ............... 0 ............ 0
Reação: -2 ......... -2 .......... +2 ............ +2
Equilíbrio: 1 ........... 1 ............... 2 ............ 2
Kc = [C] x [D] / [A] x [B] = 2 x 2 / 1 x 1 = 4
MAÇARICO DE HIDROGÊNIO ATÔMICO
Utiliza gás hidrogênio que, passando por um arco voltaico, tranforma-se em hidrogênio atômico, armazenando energia. Em seguida, o hidrogênio atômico, em contato com o metal a soldar ou cortar, tranforma-se novamente em hidrogênio molecular, liberando a energia armazenada. O hidrogênio molecular em contato com o oxigênio do ar entra em combustão e produz água, liberando mais energia.
A energia total liberada é correspondente a uma chama de 5000oC
A energia total liberada é correspondente a uma chama de 5000oC
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Numa dada temperatura as pressões parciais de cada componente da reação:
1N2(g) + 1O2(g) <=> 2 NO(g)
No equilíbrio valem, respectivamente 0,8 atm, 2atm e 1 atm.
Qual o valor da constante de equilíbrio?
Resolução: Kp = ]NO]2 / [O2] x [N2]
Kp = [ 1 ]2 / [2] x[0,8] = 0,625
REMÉDIO PODE VIRAR VENENO
Theophrastus Philippus Aureolos Bombastus Von Honenheim, com o nome de Paracelso, ficou eternamente conhecido como o pai da ciência que estuda os efeitos das substâncias sobre os organismos vivos: a Toxicologia (batizada por ele de Iatroquímica ou Química Medicinal). Seu estudo pode ser sintetizado pela frase: "O que diferencia um veneno de um remédio é a dose".
Paracelso foi um dos primeiros cientistas a relacionar a cura de certas doenças a substâncias específicas. Mas ele logo percebeu que um substância eficiente como o remédio também podia causar danos à saúde, dependendo da dose utilizada. Como, então, estabelecer um critério de utilização? Em que momento um remédio se transforma em veneno? Na época de Paracelso, só se podia recorrer ao perigoso método da "tentativa e erro". Hoje, porém, já se podem determinar possíveis efeitos colaterais em exames de laboratório e, até mesmo, em simulações feitas em computador.
A toxicidade de uma substância pode ser classificada em aguda ou crônica. A aguda é decorrente de um único contato ou de vários contatos num período de 24horas. A toxicidade crônica surge por contatos prolongados durante meses ou anos. Muitas substâncias que não causam danos de imediato podem, a longo prazo, provocar até mutações genéticas, além de vários tipos de câncer.
A bula de um remédio alerta o consumidor sobre o risco da dosagem excessiva(superdosagem)procure que você vai encontrar. Ela se baseia em testes de toxicidade realizados pelos laboratórios.
VAMOS CALCULAR ! ! ! !
Faz uma mistura de 2 mols de ácido acético e 5 mols de álcool etílico, na temperatura de 25oC. Depois de estabelecido o equilíbrio, verifica-se que 88% do ácido foi esterificado. Calcular a constante de equilíbrio a 25oC.
Resolução: no início tínhamos 2 mols de ácido, destes 2 mols reagiram 88%. Calculamos quanto corresponde 88% de 2 mols e depois descontamos da quantidade inicial.
2 ........... 100%
X ......... 88%
X = 1,76 mols de ácido reagiram, logo sobraram 3,24 mols ( 5 – 1,76 ).
Cálculo das quantidades de reagentes e de produtos no equilíbrio.
C2H5OH(l) + CH3COOH(l) <=> CH3COOCH3(l) + H2O(l)
Inicio: 5 ............... 2 .................. 0 ............... 0
Reação: –1,76 ....... –1,76 ........... +1,76 ....... +1,76
Equilíbrio: 3,24 ...... 0,24 .......... 1,76 .......... 1,76
Kc = [H2O(l)] x [CH3COOCH3(l)] / [CH3COOH(l)] x [C2H5OH(l)]
Kc = 1,76 x 1.76 / 3,24 x 0,24
Kc = 4
VAMOS CONTINUAR CALCULANDO .
Um recipiente fechado de 1 litro contém NO(g), O2(g) e N2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:
2NO(g) <=> N2(g) + O2(g)
Sabendo-se que, inicialmente, só havia NO, e que seu grau de dissociação vale 50%, qual o valor da constante de equilíbrio.
Resolução: como não sabemos a concentração inicial de NO, assumimos o valor “X”.
Lembrando que no equilíbrio teremos valores da concentração de reagentes que se formaram e de produtos que não reagiram.
50% de “X” mols se dissocia, ou seja X/2 mols de NO vai desaparecer e seguindo a proporção da reação (2:1:1), vai formar X/4 de Nitrogênio e de Oxigênio que representa a metade.
2NO(g) <=> 1N2(g) + 1O2(g)
Inicio: X .................... 0 ................ 0
Reação: X/2 ............... X/4 ........... X/4
Equilíbrio: X - X/2 .......... X/4 ............ X/4
Kc = [O2] x [N2] / [NO]2
Kc = (X/4) x (X/4) / (X – X/2)2 = 1/4 = 0,25
QUÍMICA SUPRAMOLECULAR
Um campo recente de investigação química. O estudo e síntese de moléculas muito grandes capazes de serem usadas em reações químicas complexas de uma forma idêntica, por exemplo, a ação da hemoglobina que ocorre naturalmente e às moléculas dos ácidos nucléicos. Estas moléculas são grandes potenciais em áreas como a medicina, eletrônica e ótica.
Calcular a concentração de íons hidrogênio (H1+)no equilíbrio de uma solução aquosa 0,125mol/L de ácido clorídrico, sabendo-se que está 80% ionizada.
Lembrando que no equilíbrio teremos valores da concentração de reagentes que não se ionizaram e de produtos que são os reagentes ionizados.
Resolução: 1 HCl(aq) <=> 1 H1+(aq) + 1 Cl1-(aq)
Inicio: 0,125 ............... 0 ................ 0
Ionização: -(0,8x0,125) .... +(0,8x0,125) .... +(0,8x0,125)
Equilíbrio: (0,125 - 0,1)...... 0,1 ............. 0,1
Teremos 0,8 x 0,125 mol/litro ou 0,1 mol/L de íons hidrogênio.
IDENTIFICAÇÃO DA IMPRESSÃO DIGITAL
As linhas minúsculas da impressão digital de cada ser humano são únicas. Como uma cópia dessas linhas é deixada em quase tudo o que tocamos, as impressões digitais na cena de um crime são evidências importantes, que podem ser usadas para identificar o criminoso. As impressões digitais podem ser visíveis, mas, na maioria das vezes, são invisíveis, ou latentes, consistindo principalmente de suor. Há vários métodos que podem ser usados para tornar visíveis impressões digitais latentes. O mais comum consiste em aplicar um pó colorido que adere mecanicamente aos componentes úmidos e oleosos depositados pela pele na superfície tocada. Em geral, este pó consiste de uma mistura entre sílica, carvão e um sal inorgânico insolúvel, como carbonato de zinco, bário ou magnésio. Entretanto, a umidade ou óleo secretados junto com o suor secam após dois ou três dias, inviabilizando a utilização de tal método para a revelação de impressões antigas. Um reagente bastante utilizado neste caso é a ninidrina, que reage com os aminoácidos componentes do suor, dando uma coloração azul violácea, devido à formação do composto chamado púrpura de Ruhemann. Um outro reagente usado para revelar impressões digitais latentes antigas é o nitrato de prata, que reage com o cloreto de sódio do suor, formando cloreto de prata. Em contato com a luz do sol, o cloreto de prata se decompõe em prata finamente dividida, de cor preta, tornando a impressão digital visível.
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Quando 1 mol de álcool etílico puro é misturado com 1 mol de ácido acético, à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 de mols de éster e 2/3 de mols de água. Na tem-peratura da reação, todas as substâncias são liquidas.
Qual é ao valor da constante de equilíbrio.
Reação: 1C2H5OH + 1CH3COOH <=> 1CH3COOCH3 + 1H2O
Pela proporção da reação podemos concluir que para formar 2/3 de mol de éster e água foram necessários 2/3 de álcool e 2/3 de ácido, pois a proporção da reação é de 1:1:1:1
No início tínhamos 1 mol de álcool, deste mol reagiram 2/3 e sobrou 1/3 que não reagiu, o mesmo para o ácido, logo no equilíbrio teremos 1/3 de mol de álcool e ácido e 2/3 de mol do éster e de água.
Kc = [CH3COOCH3].[H2O] /[C2H5OH].[CH3COOH]
Kc = [2/3 x 2/3] / [1/3 x 1/3] = 4O OURO LÍQUIDO DOS DEUSES
Quando o Ghee é preparado através do método tradicional de aquecimento e coação, toda a água é evaporada e os elementos sólidos da gordura do leite são completamentes removidos. O resultado é um óleo dourado, brilhante e transparente que não fica rançoso. Este é o ouro líquido que aparece nas antigas escrituras indianas.
E este é o Ghee que encontrará um lugar em todos os alimentos que você prepara. Para propósitos medicianis, ele é utilizado por naturopatas em diversas culturas, que extraem seus poderes curativos e rejuvenescedores.
Para assar ou cozinhar, a regra geral é utilizar a metade da quantidade que utilizaria de manteiga. Esta é uma troca excelente já que você poderá utilizar o Ghee para cortar as gramas de gordura e aumentar o sabor na maioria das receitas.
O uso do Ghee prolonga a vida útil dos produtos assados em até 30%.
O Ghee é a melhor escolha do que a margarina e o óleo refinado.
O Ghee tem sido utilizado em prescrições Ayurvédicas e é o modo de cozinhar em diversas culturas há aproximadamente 2000 anos.
Ele também aumenta a longevidade e possui propriedades antivirais e anticancerigínas.
Ele nutre, desintoxica e transporta voluntariamente ervas curativas para as nossas células e tecidos.
Não é de se estranhar que o Ghee é visto com um presente dos deuses.
O Ghee é a única forma de manteiga que possui vida de prateleira estável, isto é, não necessita de refrigeração e não fica rançosa em temperatura ambiente.
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Quando 1 mol de álcool etílico puro é misturado com 1 mol de ácido acético, à temperatura ambiente, a mistura em equilíbrio contém 2/3 de mols de éster e 2/3 de mols de água. Na temperatura da reação, todas as substâncias são líquidas.
Quantos mols do éster são formados no equilíbrio quando 3 móls de álcool são misturados com 1 mol de ácido?Dado: constante de equilíbrio igual a 4
Resolução:
Seja “x” igual ao número de mols de álcool que reagem. C2H5OH(l) + CH3COOH(l)<=> CH3COOCH3(l)+ H2O(l)
Inicio: 3 ............... 1 ................... 0 ............. 0
Reação: -x ............ -x ............. +x ......... +x
Equilíbrio: [3 - x ]...... [1 - x].......... x ............ x
Kc = [x} x [x] / [3-x] x [ 1 – x ] = 4
Kc = [x]2 / [3 - x] x [1 - x] = 4
Resolvendo:
x2 = 4 (3 – 4x + x2)
3x2 – 16x + 12 = 0, usando a fórmula de Baskara
X = 4,4 ou 0,9
Das duas raízes para a equação, somente uma tem sentido físico. A raiz significativa é, em geral, escolhida facilmente. Neste problema, partimos de 3 mols de álcool e 1 mol de ácido. A equação da reação mostra que não se pode formar mais do que 1 mol de éster, mesmo usando todo o ácido. Portanto, a raiz significativa é 0,9. Conseqüentemente, 0,9 mols de éster são formados no equilíbrio.
No equilíbrio teremos:
Álcool => 3 – 0,9 = 2,1 mls
Ácido => 1 – 0,9 = 0,1 mol
Éster => 0,9 mol
Água => 0,9 mol